Gyakorolda⚗️ Gázok, gázelegyek, oldatok
Kémia · 11. évfolyam (3. osztály (gimnázium)) · Anyagi halmazok, gázok, oldatok
Moláris térfogat, gázelegyek összetétele, átlagos moláris tömeg, relatív sűrűség, koncentráció, hígítás, keverés, kristályosítás.
Gyakorlás az appban, 100 feladatTémakörönként 3 feladat ingyen, regisztráció nélkül.
Mit gyakorolhatsz ebben a témakörben?
- Gáz tömege térfogatból
- Gázelegy térfogat%-a
- Relatív sűrűség
- Összetétel átlagos moláris tömegből
- Anyagmennyiség-koncentráció
- Keverési egyenlet
- Hígítás (térfogat)
- Kristályosítás hűtéssel
Mintafeladatok
1. feladatAlapAnyagmennyiség-koncentráció
Feloldunk 8 g CuSO4 anyagot (réz(II)-szulfát), és az oldatot 1000 cm³-re töltjük fel. Mekkora az oldat koncentrációja (mol/dm³)?
2. feladatKözépGáz tömege térfogatból
Mekkora a tömege 4,9 dm³ 0 °C-on és standard nyomáson mért ammóniagáznak (NH3)? (gramm)
3. feladatHaladóKristályosítás hűtéssel
300 g 80 °C-on telített kálium-nitrát-oldatot (KNO3) 20 °C-ra hűtünk. Hány gramm só kristályosodik ki? Oldhatóság: 80 °C-on 169 g, 20 °C-on 31,6 g / 100 g víz.
Összefoglaló
- Gázok és gázelegyek
- Gázelegy összetétele
- Oldatok: koncentráció, keverés, kristályosítás
További témakörök, Kémia 11. évfolyam
- Atomok, izotópok, mól
- Atomszerkezet és kémiai kötések – elmélet
- Kötési energia, Hess-tétel, oldáshő
- Ideális gáz állapotegyenlete
- Sztöchiometria és termokémia
- Reakciósebesség, egyensúly eltolása
- Egyensúlyi számítások
- pH-számítás, titrálás
- Gyenge savak, bázisok, pufferek
- Reakciók, egyensúly, sav-bázis, redoxi – elmélet
- Elektrokémiai számítások
- Redoxititrálás